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（6分）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是                      。
（2）在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示）                                                。
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

（14分）以明礬石[主要成分為K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2A1₂O₃·6H₂O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）
（1）、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為         
（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為         
（3）、如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算生成H₂的體積，還需要知道        

(7分)鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過量的　　　　　　　　　　　　

(11分) 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________
(2)濾渣A的主要成分為____________；濾渣A的用途是____________(只寫一種)；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在工藝流程第三步中，選用過量二氧化碳作酸化劑的原因是(只用離子方程式表示)
_________________________________________________________________
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用____________(填編號(hào))．
A．濃硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

（14分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）寫出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式（屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。

（8分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為       ；（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為       ；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為                         。

（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說(shuō)明摘要。
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是       （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是       （填化學(xué)式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：       。
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：             。

（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是        。
寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：                 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：       。
寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：                     。.

(9分)明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______________  _______。
(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(4)檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是____________。
(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________________________。