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 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學(xué)方程式                                             
（3）OB段反應(yīng)共消耗       ml鹽酸溶液；
此過(guò)程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時(shí)消耗的鹽酸是     ml

現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 過(guò)濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g
（1）寫出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)②的離子方程式                                                  
______________________________________________________________________      
（2）實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上）
                                                                      

（10分）（一）鋁是生活中非常常見(jiàn)的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是                  。
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe³⁺。
實(shí)驗(yàn)用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
（4）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                               

（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述方案中，能測(cè)出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是        （填寫代號(hào)，下同）
A．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2   C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3  D．都可以
（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是           
A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖裝置。該裝置適合的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是       

用該裝置測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實(shí)驗(yàn)操作是
             。
A．用排水法測(cè)定H₂的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)�的質(zhì)量
C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量
（4）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將m g鎂鋁合金，溶于過(guò)量鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                  ；

（8分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）鋁合金的用途是                         ；（寫出兩種即可）
（2）寫出加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式：                                
（3）寫出固體A中加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式：                     
（4）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e³⁺，取少量濾液B并加入               （填試劑名稱）

（8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：
第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑  第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]
試回答下列問(wèn)題：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：                            。
（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）
①第1步屬                  ，②第2步屬                    。
（3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是              ，
還原劑是___________。
（4）若將 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫出第1步的化學(xué)方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

(12分) 明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al₂(SO₄)₃＋3S  2Al ₂O₃＋9SO₂，其中氧化劑為           。
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為           。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
           。
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）
           mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是           。

（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量Fe₂O₃等雜質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
__________，通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成         g氧氣。

(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得”國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。
下表是有關(guān)物質(zhì)的K:  

物質(zhì)
溶度積	2.	6.	5.	1.

（8分）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請(qǐng)回答：
（1）兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為   、   。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是____（填序號(hào)）。 
①產(chǎn)生白色沉淀      ②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（2）鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。