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(11分)鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a         ；d            ；f          。
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是           ；溶液c中所含的酸根離子是               。
（3）加入的試劑A是         ，通入的氣體B是           ，能否將B換成A？其理由是                                                 。

（9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同），B可以用來制作普通玻璃，化學(xué)方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為________________________；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________；溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為________________________。

(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
________ ；寫出 乙→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ：___________________________     。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是___________；寫出 甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。

（12分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬元素。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙        、丁         、戊         。
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：                                     。
（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：                                        ；
A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               

（6分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是         。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是             。
（3）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)    得到銨明礬（含結(jié)晶水）。
（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應(yīng)包含的是    （填字母代號）

（7分）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）和鉻酸酐（CrO₃）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。

已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③右表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO₄·7H₂O），加入綠礬的目的是                 。
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是     ；常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c(Cr³⁺)降至10^-5mol·L^-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=           。
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含       溶質(zhì)的溶液。

鋁是一種重要的金屬。
(1)鋁在元素周期表中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；
同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5:6，則所加Al的質(zhì)量為________。

（8分）
某研究型學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。
（1）a 的取值范圍是                      。
（2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是     mL，沉淀的最大質(zhì)量是       g。（用含a 的代數(shù)式表示）
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                     。（寫出計算過程）

（8分）在50mL bmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mL amol·L^－1 NaOH溶液。
（1）當(dāng)a≤3b時，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
（2）當(dāng)a、b滿足_________條件時，無沉淀產(chǎn)生。
（3）當(dāng)a、b滿足_________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）₃的質(zhì)量為_______克。

（本題共20分）混合物A中含有KAl（SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通過下圖所示方法可分離回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）                       。
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe₂O₃，所加入的試劑Ⅰ是（填化學(xué)式）               ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                                  。
（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是
                                                                          。
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學(xué)式）                     ；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。
（5）以Fe₂O₃為原料，可制備FeCl₂溶液，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選。