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（4分）鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）；
（2）將生成的產(chǎn)物加入水中，其中一種產(chǎn)物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式                                     。

(10分) 鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　         　。該反應(yīng)中氧化劑是　　   　　，還原劑是　　   　，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量　　　　　g。（2） 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為　　　。

（1０分）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖：

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_  　　，該固體的顏色為    　　　 ；
（２）寫出流程③的離子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；
（３）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)   　　　；
（４）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是   　　 ；

（10分）鎂的化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題：
(1) 單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的_____（填化學(xué)式）；
(2) 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸
鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為：              

（10分）某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）寫出①、②、③離子方程式④化學(xué)反應(yīng)方程式
①                            ；②                           ；
③                            ；④                            。

(10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。
回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________________________              。
（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是        。
①硫酸鋁和氫氧化鈉     ②硫酸鋁和氨水
③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水
（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________           。
（4）試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因
__________________________________________        ________________。

（共10分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑴寫出化學(xué)式 G           ，H           
⑵寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
B→D                                  ；
D→F                                、                                 .
F→G                                

（12分）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃
選用試劑或方法：　　_______________________　    　　
離子方程式為    ________        　 　　　　　　　　
（2）除去Fe(OH)₃懸濁液中的Fe(OH)₂
選用試劑或方法               __________化學(xué)方程式                              
（3）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃
選用試劑或方法：　　　       　　離子方程式為            　 　　　　　　　　
（4）除去Al₂O₃中的Al(OH)₃
選用試劑或方法：　　　        　　化學(xué)方程式為            　 　　　　　　　　

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100 mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右
圖所示。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       

（14分）將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,當(dāng)V₁=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=       mol,    V₂=         mL,
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積
V(NaOH) =       mL
(3)圖像中A點(diǎn)的意義是