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由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)。為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取10.7 g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為a L。反應(yīng)的化學方程式是                             ，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是             （用含a的表達式表示）。
（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a =         L；該反應(yīng)的化學方程式是                                      。
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a∶b =_______。

（8分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H₂O  ②B→A+ H₂O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H₂O→NaOH+F
⑴寫出A、B、C、D的化學式：
A               ，B               ，C                  ，D                        。
⑵寫出①④的離子方程式：
①                                                              ，
④                                                              

（12分）(1)環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂ ，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（不用配平）。
NO₃^- +           +           →          +          +        
該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為        。
（2）若4Al(s)+3O₂(g) ="2" Al₂O₃(s)  △H=" a" KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=" c" KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式：                              。

（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為        L（標準狀況）。

鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是         。
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。
（3）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）                                                。
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                         。

將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標
準狀況下的氫氣6.72L。
（1）寫出涉及到的化學方程式：_____________________________________
（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________
（3）當混合物與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂�，F(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、
HCO₃^－、OH^－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當生成Al³⁺時，可存在的離子有                                      ；
（2）當生成AlO₂^－時，可存在的離子有                                    。

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl₂與
Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度之比為 ___________

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得濾液(濾出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示[圖中的Y表示沉淀質(zhì)量(g), x表示加入鹽酸體積(mL)]
(1) 混合物中NaOH質(zhì)量是____________g(2`),
MgCl<sub>2</sub>和AlCl<sub>3</sub>的物質(zhì)的量之比是________(2`)
(2) P點所表示的加入鹽酸的體積為________ml.(2`)

將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當V₁=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V₂的體積？（要求寫出解題過程）

(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃，則滿足此條件的a的取值范圍為                         。

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

（1）從過程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂ ，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有        飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)       、       （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                 。
（2）右圖是該校研究性學習小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是               。若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是                 。

（3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式               。該過程得到的鎂蒸氣需要在特定的循環(huán)中冷卻，應(yīng)選用        （填試劑名稱）作冷卻劑。