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（10分）鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

①I(mǎi)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；                             ；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有                    ，固體N是                  ；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為                 ，它屬于            （填“酸”、“堿”或“鹽”）類(lèi)物質(zhì)；
④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入               （填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取
A1（OH）₃。其反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________。

（7分）將1.05g鋁和過(guò)氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應(yīng)后固體無(wú)剩余。再向其中加入50mL1mol·L^-1的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀剛好消失。
（1）填寫(xiě)下列空格：
 
（2）鋁的質(zhì)量為            g

（16分）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分別是       、                ；
（2）步驟②中的試劑a是                 ；
（3）試寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式                ；
（4）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時(shí)，某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯(cuò)誤是：

①                                ；
②                                。
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L^-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                ，樣品中Al₂O₃的百分含量為     。

請(qǐng)?jiān)跈M線部分寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式或離子方程式（每題2分，共12分）
（1）鎂在二氧化碳中燃燒                           。
（2）鋁與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                           。
（3）實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程式                           。
（4）鋁與四氧化三鐵高溫反應(yīng)                           。
（5）氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)                           。
（6）少量鐵在氯氣中燃燒                           。

（14分）已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示。則：

（1）試寫(xiě)出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段                             
EF段                            
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為              mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為             mol
（4）求出C點(diǎn)的值為           ml

（10分）
（1）鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
（2）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①稱(chēng)取樣品ag，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過(guò)濾；
②濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，有關(guān)的離子方程式為：                 
③步驟②的濾液中通過(guò)足量的CO₂氣體，可產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀
④步驟③過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           
（3）工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                    ，若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                。

（8分）實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙、丙三位學(xué)生做制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)，桌上放著同樣的藥品：231g濃度為70％的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20％的燒堿140g及足量的鋁屑，三位學(xué)生分別制得氫氧化鋁w1g，w2g，w3g，實(shí)驗(yàn)的三種方案示意圖如下：

(1)從充分利用原料，降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，哪個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案最佳(用甲、乙、丙序號(hào)表示)__        _____。
(2)三位學(xué)生分別制得氫氧化鋁質(zhì)量大小的順序?yàn)?用w₁，w₂，w₃序號(hào)表示)：___              ____。

(12分)工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示：

經(jīng)分析，生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提取Al2O₃后的殘?jiān)?赤泥)的部分成分見(jiàn)下表(以氧化物表示)且已知鋁土礦中的Fe2O₃全部轉(zhuǎn)入赤泥。

(1)生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生多少噸赤泥？
(2)試計(jì)算出每煉1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？

（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是      ，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液            （填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                  
（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液A并加入           （填試劑名稱(chēng)），現(xiàn)象是                      。
（3）在整個(gè)操作過(guò)程中             （填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)；寫(xiě)出碳酸氫鈉的一種用途                       。

（16 分）某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）補(bǔ)全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式
① Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg²⁺+OH^-===Mg(OH)₂↓
③ ___________________________________
CO₂+H₂0+ A10₂^-===Al(OH)₃↓+3HCO₃^-
④2A1(OH)₃===Al₂0₃+H₂0
（2）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（  ）
第④步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（  ）
第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（  ）
A．偏高    B．偏低    C．不影響