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（15分）材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬。
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是      ；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有      種。
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為                         ，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為             。
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為         ，可能存在的陽離子為        ，一定不存在的陽離子為                。
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　         　，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量　　　　　g。
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為             。

(8分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
（1）碳酸鈉的化學(xué)式是         ，俗稱       ，其水溶液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”）, 在焰色反應(yīng)中呈______色。碳酸鈉的俗稱_________。
（2）等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的量，前者     后者（填＞、＜或＝）。寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                            
（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：                           

某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.
（1）A中試劑為                    .

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是          ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)        .
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為             .
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

（8分）現(xiàn)有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃和Na₂SiO₃等多種重要的化合物。請用化學(xué)式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是        ，所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                 ；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是                                                                 ；
（3）用于制備硅膠和木材防火劑的是                                                                                。

（6分）物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒， 火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

⑴寫出化學(xué)式：B                  C           
⑵寫出①②反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①                                    
②                                   

（14分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
               裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為      。

（10分）有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
① W X + CO₂ + H₂O； ② Z + CO₂X + O₂  ；
③ Z + H₂OY + O₂  ； ④ X + Ca(OH)₂Y + CaCO₃  
⑴請根據(jù)以上反應(yīng)式，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
W           ，X           ，Y            ，Z             。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化學(xué)方程式表示）                     。

（6分）一塊金屬鈉露置在空氣中，發(fā)生：銀白色→變暗→變白→出現(xiàn)液滴→白色固體一系列的變化，請分別寫出如下方程式：
變暗：                                               
變白：                                               
出現(xiàn)液滴：                                           

（20 分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑    ②Z＋CO₂―→X＋O₂
③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑       ④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓ 
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：______、X：______、Y：_______、Z：________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___________ (填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是__________  (寫化學(xué)式)，還原劑是__________ (寫化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：______________________________________________________。
②化學(xué)方程：_________________________________________________________。

（10 分）(1)明礬的組成為                  ，明礬的用途          ，其在水中的電離方程式是                                          。
(2)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用　　　　　方法，化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　。