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（9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示。

回答下列問題：
（1）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？               。
（2）請寫出OAB段的離子方程式                                    ；當混合液的PH=      時，開始放出CO₂氣體。

Na與S反應可以生成多種產(chǎn)物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅。已知Na₂S₂的電子式為則S₃^2-的電子式為                        。已知Na₂S₃+2HCl = 2NaCl+H₂S↑+2S↓，試寫出Na₂S₅與醋酸反應的離子方程式：                           。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na₂CO₃。試寫出電解熔融NaOH的反應方程式：                                   ，若電解熔融Na₂CO₃時有CO₂氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應式為                        。

現(xiàn)有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應的沉淀和固體，從而實現(xiàn)陰離子的分離。相應的實驗過程可用下圖所示：

請回答下列問題：
⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X ：     ，沉淀A：    ，沉淀B：     。
⑵上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是            。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的           ，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是           （填操作名稱）。

（12分）在兩份體積相同的NaOH溶液中，分別通入CO₂氣體，充分反應后，在所得溶液A、B中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（L）的關系如圖所示，試填寫下列空白：

⑴兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比為           ，通入CO₂氣體的體積之比是（相同條件）              。
⑵與鹽酸反應前，A溶液中的溶質(zhì)是                ，其物質(zhì)的量之比是        。
⑶與鹽酸反應前，B溶液中的溶質(zhì)是                 ，其物質(zhì)的量之比是       。

（20分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO₂反應生成D，與過量的CO₂反應生成E，E加熱能生成D。試推斷：
A          ，B          ，C          ，D          ，E          (寫化學式)，并寫出有關反應的化學方程式：
A和水：                                    
B和水：                                     
C和少量的CO₂：                              
C和過量的CO₂：                              
E受熱分解：                                  

（5分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：
A：        、B：        、C：_________、D：_________、E：         

（共9分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C.C與適量的CO₂反應生成D，與過量的CO₂反應生成E.E加熱能生成D.試推斷：
⑴A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________；E：_____________(寫化學式)
⑵按要求寫出有關反應的化學方程式：
B與水反應的化學方程式                                               
E加熱生成D的化學方程式                                             

（14分）海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有__________（選填序號）。
a. 燒瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。

①請判斷E為_________極。
②制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl—的具體操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線如圖�，F(xiàn)有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由_________________________________________________________________。

（4）欲測定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

（5分）下圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。

若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源，E是生活中被稱為純堿的鹽（物質(zhì)間的反應均為一步反應）。試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學式）： 
A       B      C      D         E     

(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，該反應中氧化劑為      ，被氧化的物質(zhì)是       ，若生成H₂的體積為22.4L(標準狀況)，則該反應中轉(zhuǎn)移到電子的物質(zhì)的量為       。