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（10分） A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為                  。
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1 mol e^－轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             。
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為               。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）      X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           。
（2）      X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                  
（3）      一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。
①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為             ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈            
②A的化學(xué)式是             
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                    

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al^3＋、Fe^3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③                。
（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(　 　)

下列各組物質(zhì)混合后，不能產(chǎn)生H₂的是

根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn)：

其中不能形成合金的是(　　)

下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（   ）

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

下列物質(zhì)不屬于合金的是  (      ) 

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　)