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制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl₄；⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是（  ）

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（  ）

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO^－₃）為（忽略溶液體積的變化） 

.取含有Fe₂O₃雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H₂標準狀況下31.36L，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（    ）
A    4%     B    32%      C   8%         D  16%

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1 mol·L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應,下列說法中正確的是（   ）

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關(guān)系為(　　)

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe^2＋、0.2 mol Fe^3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應前后體積不變) （   ）