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在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，銅粉可溶解的是                                     

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是                                                      

將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H₂SO₄中，收集到SO₂體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是
A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè)   B原混合物：
C.反應(yīng)后：剩余   D .所得溶液：

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．(a-b)mol

D．(a+b) mol

將Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H₂還原，參加反應(yīng)H₂的體積為V₁，另一份用足量稀HNO₃處理得NO氣體體積為V₂，若V₁：V₂=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH
下列說法中不正確的是      

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu²⁺。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H⁺)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（  ）

將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，當(dāng)Fe³⁺和Fe²⁺的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了（  ）