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某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在  （   ）

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu^2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H^＋)為0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe^3＋= 3Fe^2＋，Cu + 2Fe^3＋= 2Fe^2＋+Cu^2＋。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（   ）

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為         (　　)

純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuS03與足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。
據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(    )

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列結(jié)論正確的是

證明某溶液含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是