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a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(     )   

要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椤　。ā。?br />①加入足量氯水；②加入足量KMnO₄溶液；③加入少量NH₄SCN溶液

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）的氣體，經(jīng)測定所得溶液中無Fe³⁺，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（  ）

向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl₂溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有（�。�

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（   ）

用足量的CO還原7.52g某鐵氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為12.0g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是

為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（     ）

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)反應(yīng)原理是：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對該方案的評價(jià)中正確的是（    ）

向2mL 、0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，結(jié)果FeCl₃溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（   ）