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下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（        ）
①過(guò)量的Fe與Cl₂反應(yīng)；      
②Fe與過(guò)量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃；
③Fe(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸；
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬不會(huì)再溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b＝0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y (1—)

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，則該樣品可能的化學(xué)式為

將2．24g的鐵粉加入50 ml 2 mol·L^－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

人體缺乏下列哪種元素會(huì)導(dǎo)致貧血（ ）

A．鐵

B．鉀

C．鈣

D．鈉

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

	已知	類推
A	將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
B	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— = 2H+	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
C	用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑	將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

某合金（僅含銅和鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是             （   ）
①若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解
②若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺
③若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則
④當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則與的關(guān)系為：≥80 

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是                                                            （    ）

A．不溶物一定是Cu	B．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
C．不溶物一定是Fe	D．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；④KNO₃，銅粉溶解的是                                               （   ）