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工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe²⁺，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是

血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為                                    （     ）

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關(guān)系為：

A．b≥40y(2－)	B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－)	D．b≥80y(1－)

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

今有3mol·L^－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 （  ）

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設(shè)計你認(rèn)為符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，含有三價鐵生成的是
A硝酸鋅                B．硫酸鎂               C．．硫酸                 D．氯化銅

把鐵粉加到下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應(yīng)，冷卻，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體體積（S.T.P）是