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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標準狀況下，向  100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為                    （   ）

將Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是(    )

將mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋剛好全部轉化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

某溶液中，滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴入少量新制氯水，溶液立即變?yōu)檠�紅色，則原溶液中一定含有的離子是（�。�

向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c_l mol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的質量恰好達到最大值bg。則下列關系式不正確的是（  ）

A．2c1V1=c2V2	B．反應產生氫氣的質量m(H2)=
C．b≤a+17c2V2	D．合金中含鎂的質量分數(shù)

20°C時有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是

A．原硫酸銅溶液的密度為

B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為

C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為

D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA          B．ⅡA        　  C．ⅢA          D．無法確定

向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得固體的物質的量可能為

Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有

在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有NO。當加入硝酸10 mL時，剩余金屬1.8 g，生成氣體0.224 L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96 g，又有0.224 L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10 mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是 （   ）