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某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和 336mL N₂O₄氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（   ）

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 (     )

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（    ）

將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量 稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生成氫氣b L，則a︰b為（    ）

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （   ） 
①NaHCO₃    ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃     ④Al         

實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是

下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是