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把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為              (　　)

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（    ）。
①NaHCO₃   ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃  ④Al

把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用（   ）                          

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

已知室溫下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)₃。向濃度均為0.1 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)₃的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬[KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-]溶液中，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是

已知Ba【Al(OH)₄】₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A  a－b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)₃比BaSO₄多
B  d－e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba^2＋可能等于OH^－
C  a－d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃
D  c－d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：【Al(OH)₄】^－比Ba^2＋少