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將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（ ）

將10.5 g鋅、鐵、鎂粉混合物與一定量的質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸干溶液后得固體(不含結(jié)晶水)29.7g., 則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為         （   ）

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應中鎂和鋁的（    ）

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

A．Al→AlO2－

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al(OH)3→Al2O3

D．Al3+→AlO2－

將5.1gMgAl合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應加入的這種NaOH溶液的體積是

等體積的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含鋁元素的質(zhì)量和溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則NaOH和AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

把wg鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量鹽酸中，再加入過量的 NaOH溶液，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是

若100mL0.1mol/L硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應，得到1.17g沉淀，則需0.5mol/L的NaOH溶液的體積為

向含2mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液，則鋁元素的存在形式有