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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K⁺的濃度約為

將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為   

鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是     

A．鋁的化學性質穩(wěn)定

B．鋁與氧氣在常溫下不反應

C．鋁在任何條件下均不與氧氣反應

D．鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

有鎂鋁混合物粉末10.2g，將它溶于500ml  4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀的質量達到最大值，則需要加入2 mol/L的氫氧化鈉的體積為

甲、乙兩燒杯中各盛有10mL 3mol·L^－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，則加鋁粉質量為

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是（    ）

A．試劑Ｘ為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應 II 中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—

C．結合質子 ( H+) 的能力由強到弱的順序是OH―＞CO32—＞AlO2―

D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

氫氧化鋁既可以與酸反應又可以與堿反應，是典型的兩性氫氧化物。氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為                                              ；和NaOH溶液反應的化學方程式為                                              。

下列物質能與金屬鎂發(fā)生反應，并產生氫氣的是

將鋁粉與Fe₃O₄粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V₁；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V₂；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V₃．下列說法正確的是（    ）

下列有關鋁及其化合物的說法，正確的是