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將下列單質跟一定量的金屬氧化物粉末混合加熱，不能得到相應氧化物中的金屬的是

A．Fe3O4與鋁粉

B．Al2O3與鐵粉

C．CuO與炭粉

D．Fe2O3與炭粉

用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)₃可通過不同的途徑

要制得等量的Al(OH)₃，三種不同的途徑分別消耗硫酸的比值為
A、12：4：3                      B、3：2：1
C、9：8：6                       D、8：4：3

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（  ）

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是    

下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（  ）    

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質的量分別為

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0

化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是

用含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是
①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾； ④通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀；
⑤加入鹽酸生成Al（OH）₃沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。