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把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是（   ）

在實驗室中要使Al₂(SO₄)₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出來，最適宜的試劑是

足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是
A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒
B．鋁在空氣中不能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高
D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

將5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后沒有金屬剩余，該溶液可能為

現(xiàn)有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)=0.30mol·L^－1,c(Cl^－)=1.20mol·L^－1，要使Mg²⁺完全轉化為Mg(OH)₂且與Al³⁺恰好分開,至少需要1.00 mol·L^－1的NaOH溶液的體積為

新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是：①熔點低②硬度大③延展性好④導電性強⑤密度小⑥耐腐蝕?

等物質的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質的量濃度相同的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積比為：     

A．2:3:1

B．2:2:3

C．3:2:1

D．1:3:2

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是（  ）
                  
A                                      B
               
C                                     D

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻�，F(xiàn)有下列氣體：①空氣②CO₂③Ar④H₂⑤N₂，其中可作為冷卻氣體的是