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Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣。其原因是:①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量; ②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56:24:27，鹽酸足量; ③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28:12:9，鹽酸足量;④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同。你認(rèn)為可能的原因是:

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是
         

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后再滴加1mol/L H₂SO₄溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H₂SO₄溶液

以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是
A．將氧化鋁溶于水
B．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法不正確的是（   ）
 
圖A                  圖B                 圖C

質(zhì)量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生H₂的體積比是 

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H₂。再向反應(yīng)后的 溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。
下列關(guān)系錯誤的是

A．d="a+17b"	B．C1=C2V2/V1
C．鋁為 (24b-a)/9 mol	D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為mol

下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（  ）

下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是