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有鎂鋁混合粉末10．2克，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量最大，則需加入2mol/L的NaOH的體積為

m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有              （   ）
①沉淀中氫氧根的質量為（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-離子的物質的量為aVmol
③反應過程中轉移的電子的物質的量為
④生成NO氣體的體積室溫下為
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為

常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是   （   ）

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示。

則下列選項正確的是                                 

A．原合金質量為0.92 g

B．標準狀況下產生氫氣896 mL

C．圖中m值為1.56 g

D．圖中V2為60 mL

等體積、等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，則與NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液反應的AgNO₃溶液的體積比為（   ）

將質量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L^-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V₂L．將溶液蒸干充分灼燒得到固體W₂g．下列關系式中錯誤的是                               （　　）

甲乙兩燒杯中各裝有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積之比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（   ）

在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系可用下列圖像表示的是（   ）

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g₀則下列關系不正確的是

A．

B．

C．

D．

1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是  （   ）