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往含0.1mol硫酸鋁的硫酸鋁溶液中滴加4mol/L的氫氧化鈉溶液澄清，若要使溶液最終澄清，至少需要?dú)溲趸�鈉溶液體積（   ）

某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴入該溶液，有白色沉淀生成，則原氧化物是（   ）

下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后, 不能得到A1Cl₃的是（　�。�

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。

向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A．

B．

C．n="m+17Vc"

D．m＜＜

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為（   ）

A．

B．

C．

D．

某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（　　）

在托盤(pán)天平右盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol．L^－1NaOH溶液的燒杯，左盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol．L^－1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　　）

下列離子方程式正確的是                            

A．用惰性電極電解飽和食鹽水：Cl－+ H2O H2↑+ Cl2↑+ OH－
B．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ ="=" 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+	C．向溶液中加入鹽酸：
D．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+ 2H+ ="=" H2SiO3↓+2Na+

實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）

已知I^－跟Cl^－一樣也可與AgNO₃溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀(AgI)。往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為