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某同學(xué)用沉淀法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下：
①檢驗是否完全沉淀的操作方法是,取上層清液裝于試管,向試管滴加沉淀劑溶液
②檢驗是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液
③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是實驗結(jié)果準(zhǔn)確度較高
④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是碳酸鋇能完全沉淀
其中正確的是（   ）

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進(jìn)行探究。
（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有             ；
測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有                   ，
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           
                                                            ；（寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論。
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液。

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法不正確的是

在10 mL 0.01 mol·L^-的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入2.4 mL0.05mol·L^-的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成C0₂的體積為

A．1．344 mL	B．2．240 mL
C．0．672 mL	D．0.448 mL

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的
Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為ρg·Cm^-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 (  )

mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質(zhì)量變?yōu)閚g，則原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．

B．

C．

D．

．關(guān)于Na的描述正確的是①Na在自然界中既以游離態(tài)又以化合態(tài)形式存在；②金屬Na著火可以用泡沫滅火器救火；③實驗室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；⑤Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl₂溶液中置換出Cu ；⑥Na在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na₂O₂ 。                                                                                       

將30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是