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為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾　②加過(guò)量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過(guò)量Na₂CO₃溶液�、菁舆^(guò)量BaCl₂溶液。正確的操作順序是　

已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （忽略稀釋時(shí)體積的變化）                   （    ）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b mol/L,則a與b的關(guān)系正確的是（   ）

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%(質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g樣品溶于40 mL 2 mol·L-1的鹽酸后，并用 2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為        

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₂，則P₁和P₂之間的關(guān)系是（   ）

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c（Na^＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

將15．6 g Na₂O₂和5．4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8．96 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積保持不變，則

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1．5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0．50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

①將0．100 L 1．00 mol·L^－1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L^－1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L^－1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L^－1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO₂的體積比為