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X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸組成原電池時(shí)，Y是電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X

下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極 ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?    )
A．A>B>C>D     B．A>C>D>B   C．C>A>B>D  D．B>D>C>A

有100 mL3 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL1 mol·L^－1 AlCl₃溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：

將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的H₂一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為：

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限。之所以有先后。主要取決于（   ）

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

下列敘述正確的是                               （  ）

A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（   ）