某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M．25℃時，將a g該晶體溶于b g H₂O中恰好形成V mL飽和溶液．下列表達(dá)式正確的是

1. A.
   飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a（M-18n）　mol/L
2. B.
   飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
3. C.
   25℃時R的溶解度為：g/100 g H₂O
4. D.
   飽和溶液的密度為：g/mL

為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl（SO₄）₂?nH₂O的純度，同時測定n的值，按下列流程進(jìn)行實驗：

（1）稱量樣品需用托盤天平，下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是______．
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B、稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克
E、稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
（2）判斷已脫水至恒重的方法是______
A、長時間加熱　　　　　　　　　　B、兩次稱量的質(zhì)量必須一樣
C、觀察有水蒸氣不再冒出　　　　　D、兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g
（3）在加熱結(jié)束后，冷卻固體的操作為______；
（4）A溶液是______（填化學(xué)式），判斷A溶液是否足量的方法是______；
（5）通過實驗，測得明礬化學(xué)式中n值為12，則明礬的純度為______%．（已知KAl（SO₄）₂?12H₂O的式量為474）

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是______．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是______．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）______．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②堿石灰的作用是______．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補(bǔ)畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）______．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為______mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______ L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是______
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

用括號內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是

1. A.
   乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na₂CO₃溶液，蒸餾）
2. B.
   乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗氣）
3. C.
   溴苯中的溴（KI溶液，分液）
4. D.
   乙醇中的乙酸（NaOH，蒸餾）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2N_ACl₂
2. B.
   1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2N_A
3. C.
   常溫下，pH=13的氫氧化鋇溶液的氫氧根數(shù)目為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)況時，2.24LCl₂溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

采用中和法處理某電鍍廠排放出的酸性廢水時，應(yīng)選用的試劑是

1. A.
   食鹽
2. B.
   硫酸
3. C.
   熟石灰
4. D.
   二氧化碳

實驗證明：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

1. A.
   分子數(shù)
2. B.
   質(zhì)量
3. C.
   質(zhì)子數(shù)
4. D.
   電子數(shù)

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是______．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

問題2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；　 I₂+2S₂=2I^-+S₄ ．
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

①請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示______．
②根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：______（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是______．

常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號	①	②	③	④
氣體X	HI	NH3	H2	NO
氣體Y	Cl2	HCl	Cl2	O2

1. A.
   ②＞③＞①＞④
2. B.
   ③＞①=④＞②
3. C.
   ③＞①＞④＞②
4. D.
   ④＞①＞②＞③

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在．則，A中含有的金屬元素的名稱為______．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．①B的電子式為______．②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是______、______②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．