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取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl₂密度為3.17g/L）計(jì)算：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)              ΔH₁=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③
請(qǐng)回答下列問題：
（1）  計(jì)算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時(shí)，C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺    8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
計(jì)算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

 反應(yīng)，
（1）請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為多少？（7分）

（10分）
用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價(jià)變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

（6分）．在反應(yīng)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl₂，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量。

（6分）已知反應(yīng)CuS +4HNO₃=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+S↓+2H₂O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是          ，產(chǎn)生標(biāo)況NO₂的體積為            。

（9分）斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

下面是新型自來水消毒劑ClO₂的三種制備方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為　　　  %（保留一位小數(shù)，下同）。
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：ClO₂^－—e^－=ClO₂，陰極電極反應(yīng)式為：                            。
（3）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大為             %。

（10分）用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：
aCuFeS₂ + bSiO₂ + cO₂ → dCu +e FeSiO₃ + fSO₂
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS₂80%）發(fā)生上述反應(yīng)，計(jì)算生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（m³）。
（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL。寫出SO₂通入碘水中反應(yīng)的離子方程式。
（4）計(jì)算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。

(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反應(yīng)式為：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋與之完全反應(yīng)：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe^2＋＋____H^＋ —_____Cr^3＋＋____Fe^3＋＋____H₂O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(14分)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS0₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeS0₄溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS0₄溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計(jì)算，填寫下表：