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已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+ 4HNO₃ （�。�= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O 
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________       ____
（2）當(dāng)有32.4克銀溶解時，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？
（3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO₃被還原？

（11分）實驗室里，用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫下列空白：

（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。

用KMnO₄氧化密度為1.2 g·cm^－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，15.8gKMnO₄能使         ml HCl溶液發(fā)生上述反應(yīng)。.有_______molHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準狀況下的體積為          L

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8g KMnO₄與12mol/L的濃HCl發(fā)生。反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO₄能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準狀況下的體積為多少？電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少？

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O�，F(xiàn)有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O�，F(xiàn)有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標(biāo)準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

（8分）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
（1）若用200mL10mol·L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為  　0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是     。
（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？