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(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：
CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋與之完全反應(yīng)：
_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ —_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，
多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中離子方程式。  
(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為         mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應(yīng)后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時間后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為     g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
     mol·L^-1。

(8分) 將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：            
（1）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；
                                                                      。
（2）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是                               mol。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量是多少摩爾？

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽
酸的物質(zhì)的量濃度。

（8分）為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，烘干后得4.66 g固體．在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則：
（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
（2）該磁性材料的化學(xué)式為__________。

（5分）在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL^-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
Cu₂O + Fe₂(SO₄)₃ + H₂SO₄CuSO₄ + FeSO₄ + H₂O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO₄,求該KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度。

（8分）將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到NO，NO₂混合氣體1792 mL，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）NO的體積為          mL，NO₂的體積為          mL。
（2）則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
（3）欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           _g。（保留一位小數(shù)）

(6分）將32g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試計算
（1）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量         mol
（2）若反應(yīng)后體積不變，溶液的物質(zhì)的量濃度為           
（3）NO的體積為