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將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。                                
(1)有多少摩爾硝酸被還原？
(2)產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

（10分）在2KMnO₄ + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反應(yīng)中。
(1)在上述反應(yīng)式用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生C1₂的質(zhì)量為多少克?

（8分）用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的 HCl。反應(yīng)方程式如下（未配平）：
□KMnO₄ ＋□HCl——□KCl ＋□MnCl ₂＋□Cl ₂↑ ＋□H₂O
（1）31．6g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

（6分）在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 
MnO₂＋4HCl(濃)=== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
問(wèn)：（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

在2KMnO₄ + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反應(yīng)中。
(1)在上述反應(yīng)式用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生C1₂的質(zhì)量為多少克?

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時(shí)：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O ；SO₂（過(guò)量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃^2－與H^＋反應(yīng)生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）寫(xiě)出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫(xiě)化學(xué)式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定，分別稱(chēng)取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

（10分）用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的 HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說(shuō)明理由。
（2）密度為1.19g·cm^-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

Fe₃P與稀HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe³⁺時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H₃PO₄是_________mol，被還原的HNO₃是___________g。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。
完成下列填空：
1) 寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

寫(xiě)出產(chǎn)物即可不需要配平
2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是           。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?u>       色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化。由此推測(cè)、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                        。