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氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：
 
1、A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl₂ + 2NaBr —→ 2NaCl + Br₂  所屬的區(qū)域。
2、“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為　                 　反應(yīng)。②寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：                  。③寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式                                ，
其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）
3、用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空。
（1）2HClO —^光→ 2HCl + O₂↑      氧化產(chǎn)物      被還原的元素        
（2）2NaCl + 2H₂O —^電解→ 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑
4、有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是       ，還原性最強(qiáng)的是    ，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實：
                                    。

（10分）Na₂O₂可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需。Na₂O₂所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為                                         。在這個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為          被氧化的是         價態(tài)          元素，氧化劑是             。

在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有       、      、     （列舉出三種），常用作還原劑的物質(zhì)有       、      、     （列舉出三種）。

（10分）閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收。
⑴ 

．(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，該反應(yīng)中氧化劑為     ，被氧化的物質(zhì)是     ，若生成H₂的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為       。

(12分)氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。  (1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑     電子，發(fā)生     反應(yīng)。
(2)理論上，處于最低價態(tài)的元素通常具有     性，在氧化還原反應(yīng)中常作     劑。
(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有     ；常作氧化劑的有   (均填序號)。
①KmnO₄②鋁③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
(4)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；在該反應(yīng)中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為(  )   mol。
事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性(填“強(qiáng)”或“弱”)   。

（16分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺  、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺ 的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)二：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

(12分) 在反應(yīng)SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =" 2HCl" + H₂SO₄中,氧化劑是:______，
還原劑是:_______________,被氧化的物質(zhì)是:________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是:___________.當(dāng)有1mol的HCl生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是:__________mol,參加反應(yīng)的SO₂的質(zhì)量_________克.

（8分）在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中：
氧化劑是             氧化產(chǎn)物是            氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
              被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為           ，若有73克HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為         ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl₂的體積為          L.用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    

（5分）銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu + Cl₂   =  CuCl₂。在該反應(yīng)中，氯元素的化合價         （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作         劑，具有         性。若反應(yīng)中消耗了1 mol Cu，則生成         mol CuCl₂。