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（7分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：①一個(gè)體重為50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血病人補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛CH₂O表示）
（1）這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有      性，鐵離子具有     性。
（2）①中的維生素C是          劑。②中的CO₂是      劑，CH₂O是        產(chǎn)物。
（3）已知含F(xiàn)e³⁺的鹽可用于凈水，因?yàn)樗�解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式                                       

（6分） 在反應(yīng) 2KMnO₄  + 16HCl(濃) ===  2KCl + 2MnCl₂ +  5Cl₂↑+ 8H₂O中，氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物是             ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為            ，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為         ，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為           ，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為               g.

（共5分）在反應(yīng)3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中：
（1）_________元素化合價(jià)升高，_________元素化合價(jià)降低。（填元素名稱）
（2）_________是氧化劑，Cu發(fā)生了_________反應(yīng)，_________是氧化產(chǎn)物。

（4分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)。反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是         。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）

H₂O₂是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na₂O₂+ HCl→NaCl + H₂O₂    ②H₂O₂ →H₂O + O₂③Ag₂O + H₂O₂ →Ag + O₂ + H₂O ④H₂O₂ + Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。
據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
[   ]H₂O₂ +[   ]Cr₂（SO₄）₃+[   ]KOH→[   ]K₂CrO₄+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O
當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。

氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有     （填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有     ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有           。 
①C+CO₂ 2CO   ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O   ③2KClO₃2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑    ⑤3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂Hg+SO₂ 

在下列反應(yīng)中：

（6分）在MnO₂ + 4HCl （濃）^△="== " MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O的反應(yīng)中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況；還原劑是________，氧化產(chǎn)物是______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

(7分)在KClO₃+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是             ，
試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_________________________

（7分）
⑴在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反應(yīng)中，   元素被氧化，   元素發(fā)生還原反應(yīng)；      是氧化產(chǎn)物；若0.1 mol K₂Cr₂0₇完全反應(yīng)，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為         
⑵用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O