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（7分）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況
該反應(yīng)的氧化劑             ，還原劑             ，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為          。

(6分).反應(yīng)2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是         ，還原劑是     ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是         g。

（7分）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是                      。銅跟氯氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe +3Cl₂ 2 FeCl₃，其中氯元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作_________劑，具有        性。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe，則生成_______mol FeCl₃。

（7分）過硫酸鉀(K₂S₂O₈)的氧化性強于KMnO₄,某反應(yīng)在銀離子催化下可發(fā)生，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：K₂S₂O_8 、、KMnO₄  、K₂SO₄  、 MnSO₄  、H₂SO₄、 H₂O。
（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    
（2）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是：             ；還原劑是：                   。

在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O= HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中(F為-1價)[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]
(1)此反應(yīng)中被氧化的元素是         、被還原的元素是             。
(2)當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時，被氧化的水的物質(zhì)的量為        ，被還原的BrF₃的物質(zhì)的量為         。

常溫下，金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物（氧化鈉）中總會混雜少量的過氧化鈉。因此，生產(chǎn)中用金屬鈉制備氧化鈉，采用以下反應(yīng)：2NaNO₂+6Na4Na₂O +N₂↑ 。
⑴上述反應(yīng)的氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是                  ；
⑵采用上述方法的主要原因是                             。

用雙線橋法表示出化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，指出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑.
（1）2KClO₃2KCl＋3O₂↑   
                                   
（2）4P+ O₂   2P₂O₅
                                                                

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO             
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A         ；B         C        。
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO₃，該反應(yīng)       （“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：                       。

請將氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂設(shè)計成帶鹽橋原電池。
試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選。
請回答下列問題。
（1）請畫出設(shè)計的原電池裝置圖，并標出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的      極，其電極反應(yīng)式為                。
（3）反應(yīng)達到平衡時，外電路導(dǎo)線中    （填“有”或“無”）電流通過。
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)?u>    （填“正”或“負”）極。
（5）請設(shè)計簡單實驗，證明溶液中同時存在Fe³⁺、Fe²⁺                          。

已知電子工業(yè)上常用FeCl₃溶液來溶解電路板中的銅。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是            ，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是            。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）       →          。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為：                                         。
（4）標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
                                                                  
（5）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則          （填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為             。