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高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO₄＋16HCl(濃)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是___    ___，還原劑是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________ mol。

12個(gè)Na₂SO₃恰好與4個(gè)K₂Cr₂O₇完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)。

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：
（1）寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         （用含N_A的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
（4）反應(yīng)后溶液中C(H⁺)為          （體積變化忽略不計(jì)）

已知下列兩個(gè)反應(yīng)①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中        元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原.
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH₂時(shí)，消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量是           。
（3）反應(yīng)②若有1mol H₂SO₄作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，若有4mol H₂SO₄參加反應(yīng)時(shí),被還原元素的質(zhì)量是        g。

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

(16分)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCI、C1₂、H₂SO₄(濃)、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該氧化還原反應(yīng)的體系中，還原劑是     ，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是   。
（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi³⁺該實(shí)驗(yàn)證明NaBiO₃具有            性。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：         。
上述反應(yīng)中，每生成1 mol Bi³⁺移的電子數(shù)為           。

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是________；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣， 其中還原劑是__________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______（認(rèn)為沒(méi)有可以不填），簡(jiǎn)述理由__________________。

I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　N_A。
II.（6分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生活中的實(shí)例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水必須經(jīng)過(guò)太陽(yáng)暴曬后才能使用                          

把Cl₂通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：　　　　，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：