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對反應(yīng)3Cl₂ + 8NH₃==  6 NH₄Cl   +  N ₂
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl₂參加反應(yīng)，被氧化的NH₃的物質(zhì)的量是            mol。
（3） 標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況                                 。
（4） 若有68g NH₃參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是      mol。

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O
①   標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個，有      mol氧化劑被還原。

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
(2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO₂時，消耗0.10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（每格2分，共8分）配平該化學(xué)方程式
 □K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了_______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位) 。

（7分）已知Ca(OH)₂與Cl₂反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如右圖所示。

（1）t₁前，氧化產(chǎn)物是         (填化學(xué)式)。
(2)t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：                         
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是                   mol
(4)NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是  (填字母)。

（10分）已知反應(yīng)：3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2- (aq)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ；
（2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的         0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是       線；

（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為         ；
（4）反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol·L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（）/mol·L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

有機(jī)化學(xué)中常用¹⁸O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
已知反應(yīng): KClO₃ + 6HCl =" KCl" + 3Cl₂ + 3H₂O ,若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用,則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為                                     .

（6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
（2）當(dāng)生成1.5mol I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃ + xCO 2Fe + 3CO₂
其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe₂O₃，則生成          mol Fe。

（10分）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)_2,2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當(dāng)I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。