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（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅。反應的化學方程式為：  
SiO₂+2CSi+2CO↑，在該反應中氧化劑是_____________________________，被氧化
的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是____________________________。
（2）請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式：                                     ，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為________ mol，轉移電子的物質(zhì)的量為________   mol．

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO₂＋4HCIMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產(chǎn)生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是               。

（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是         。

（4分）已知離子反應：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。

（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。
（1）該反應的氧化劑是            。
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1­₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為           。

（12分）在反應SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =" 2HCl" + H₂SO₄中,氧化劑是:______，
還原劑是:_______________,被氧化的物質(zhì)是:________,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是:___________.當有1mol的HCl生成時,反應中轉移的電子數(shù)是:__________mol,參加反應的SO₂的質(zhì)量_________克.

（8分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式： ________________．
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產(chǎn)物為______________．
（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應，則此NaOH的濃度為         。（假設溶液體積不變）

（10分）工業(yè)上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

(6分)處理含CN^-(其中C為+ 2價）的工業(yè)廢水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應的離子方程式為：,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請回答：
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項標號）。

(6分)已知離子反應：RO＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO₃^-中的化合價是______________。