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（10分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出此反應的化學方程式                 。
（2）上述反應中的氧化劑是             ，氧化產(chǎn)物是             。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol H₃AsO₄，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。
（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO₃的質(zhì)量是____________g，被還原的HNO₃的質(zhì)量是__________g。
（5）在一定條件下，PbO₂與Cr^3＋反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，則生成1mol Cr₂O₇^2－
反應所需PbO₂的物質(zhì)的量為______________。

（10分，每空2分）現(xiàn)有反應：①CO+CuOCu+CO₂  ②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O
③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe（NO₃）₂ ④CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
⑤NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
試完成：
（1）上述反應中屬于置換反應的有_____________。屬于復分解反應的有_____________。
（2）屬于氧化還原反應的有_____________。
（3）反應③中被還原的元素是_____________。反應④中被氧化的元素是_____________。

（1）（8分）某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應物，回答下列部題

A．NaOH是（反應物、生成物）

B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

（8分）⑴1mol H₂SO₄中含______mol個氧原子，             個氫原子。
⑵3.6g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是      。

用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純。
（1）完成該反應的化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____
（2）反應的氧化劑是         ，被還原的元素名稱是        ；
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是         （填選項編號）

（8分）在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的離子方程式中，
(1)m＝________（填數(shù)字）
(2)R³⁺是___________（填氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
(3)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(4)若氧化等量的R²⁺，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為___________，

（6分）根據(jù)反應8NH₃ + 3Cl₂ ="=" 6NH₄Cl + N₂ ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；                         
(3）當反應中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。

（11分）用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
⑴此反應中氧化劑是        ，氧化產(chǎn)物      。若有1mol KMnO₄參加反應，轉(zhuǎn)移電
子的物質(zhì)的量為          。
⑵15.8g KMnO₄完全反應，產(chǎn)生的Cl ₂在標準狀況下的體積為     ，有      molHCl
發(fā)生反應，有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為      。

(10分) 水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，回答下列問題:
( 1 ) . X==            .    
（2）.該反應中的還原劑是                 。
（3）. 1 mol Fe^2＋被氧化時，被Fe^2＋還原的O₂的物質(zhì)的量為                .
（4）. 該反應中，每生成1 mol Fe₃O₄，該反應轉(zhuǎn)移的電子總的物質(zhì)的量為            。
( 5 ).  Na₂S₂O₃與稀硫酸反應生成一種沉淀和一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應的離子方程式:
                                            。

（12分）根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)要求寫出下列反應的化學方程式：
①有水參加的置換反應，承作氧化劑      
②有水參加的氧化還原反應，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復分解反應        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化學式為       。
②在標準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。
③反應中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S的質(zhì)量比是       ；同質(zhì)量的NH₃和H₂S的體積比是       ；若兩者所吉氫原于個數(shù)相等，NH₃和H₂S的物質(zhì)的量比是       。
（4）將標準狀況下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm^-3的氨水a(chǎn) g，此時物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，則溶于水中的NH₃（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。