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（8分）
(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其

成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_______________。
(2)某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO₃)₂溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na₂CO₃,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學式),寫出有關(guān)離子方程式_____________________________，____________________________________。

根據(jù)反應8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列問題：
⑴該反應中氧化劑是              ，被氧化的是        元素。
⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             
⑶用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（10分）根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列問題。
（1）氧化劑              ，還原劑            
（2）用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移情況                         
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________
（4）當生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________g。       

（8分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。
下面是一個還原過程的反應式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe₂(SO₄)₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________；
(2)該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                ；
(3)反應中硝酸體現(xiàn)了           、           性質(zhì)；
(4)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是              。

（8分）汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應式可表示為：2NO₂ +4CO ="==" N₂ +4CO₂ 
①用雙線法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：            
②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28g N₂生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭。當加熱或點燃時會發(fā)生劇烈反應而爆炸。生成物中硫元素變?yōu)樽畹蛢r，碳、氮兩元素均變成空氣中常見的氣體。
（1）寫出有關(guān)反應的化學方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO₃完全反應時，被它氧化的碳為_______ g。

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。
Cu₂O—2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：                                ；
反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                        。
（2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為
                             ；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是               （用離子符號表示）。

化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
（1）BrF_x中，x=                 。
（2）該反應的化學方程式是                               。
（3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，     是氧化劑；       元素被氧化；       ________是氧化產(chǎn)物；7mol HCl參與反應時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.
⑵反應11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質(zhì)量為_________g.

某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是               ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為      NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應的KMnO4的質(zhì)量為            g。
(4)購買的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體(標準狀況)與H2O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是             mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。