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儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七種物質(zhì)。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有     
①丁達(dá)爾效應(yīng) ②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉 ③可通過半透膜
（2）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
    C+   +  H₂SO₄→  K₂SO₄+   +  Cr₂（SO₄）₃+  H₂O
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號）          。
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  。
（5）若將一定量的上述氣體通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關(guān)系是           。

儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應(yīng),式為：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；         
（2）此反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是      （填選項(xiàng)編號）

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化學(xué)式為                              
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                    
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為                              
（4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是                                     

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請配平上述化學(xué)方程式（計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：        
                                                                      
（5）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:                                 

（4分）長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學(xué)家用F₂通過細(xì)冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視。
（1）HFO的化學(xué)名稱為       
（2）HFO能與水發(fā)生反應(yīng)：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化劑是         ；
（3）寫出F₂與水發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4分）（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu₂S +    HNO₃——    Cu(NO₃)₂ +    H₂SO₄ +     NO +    H₂O
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為           。

（2分）工業(yè)制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式如下：SiO₂＋3CSiC＋2CO↑在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ (并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H₄Cl�、跦₂O₂　④濃H₂SO₄
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．NH　Cl－　OH－　CO	B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－	D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO₄  + ___ HCl =" _____" MnCl₂  + _____ KCl  + ____ Cl₂ ↑  + ___ H₂O
⑵  ____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑  
該反應(yīng)的氧化劑是             ；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,則得到H₂     mol