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抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：
① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
②  H₂O₂＋2＋2H⁺ ═ I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═ □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應(yīng)④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。
c₀＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 _______________（填是或否）

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平
①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖                          。
②生成物中除氮氣與硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為             。
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有         種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是                   ，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式                                       。
④下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是           。

(5分) (1)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
    As₂O₃ +     HNO₃ +     H₂O  =       H₃AsO₄ +    NO↑
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，當有1mol As₂O₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4分）亞硝酸鈉（NaNO₂）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO₂和NaCl。
___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑             ；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是      mol。

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．
⑴SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：                  ．
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
②溶液中H⁺的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
  Fe²⁺+  +            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+          
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是               ．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為           ．

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr₂反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl₂。
①．當a≤0.15時，反應(yīng)離子方程式為                                             
②．當Fe²⁺與Br^-同時被氧化時，a的取值范圍為                               
③．當a=0.3時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比     

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO₂。
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是___________，CuS發(fā)生氧化反應(yīng)的實質(zhì)是__________。
（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續(xù)與SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

（8分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：        
                                                        。

（8分）（1）收集一量筒NO₂氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由     色變?yōu)?u>      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O₂，又出現(xiàn)       色。
(2).配平下列反應(yīng)方程式：
   KMnO₄+    HCl→   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
   Cr₂O₇^2-+   I^-+   H⁺→     Cr³⁺+   I₂+   H₂O

（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO₃ → □Fe(NO₃)₃ + NO↑+ □    ，當生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        N_A。