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（8分）請將6種物質(zhì): N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上,組成一個配平的化學方程式:方程式為:
（1）         +          →         +          +           +       
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是              ,被還原的元素是               。
（3）反應中1mol氧化劑參加反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol

(12分)配平下列各氧化還原反應方程式（將系數(shù)填寫在相應橫線上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO₄ + ___ HCl =" _____"  MnCl₂ + _____  KCl  + ____  Cl₂ ↑  + ___ H₂O
⑵_____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O
配平如下反應方程式并標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑  
該反應的氧化劑是             ；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,得到H₂     mol

（6分）配平并完成下面離子方程式：
        HCl +         KClO₃=        Cl₂ +          KCl+          [        ]

（5分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：
　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O
①氧化產(chǎn)物為              
②當電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有         g氧化劑參加反應

（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
 
  H₂SO₄+ H₂S ——  SO₂ + S + H₂O

(4分)配平氧化還原反應方程式。
(1)      NH₃+      NO₂—       N₂+          H₂O
(2) 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為               。

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七種物質(zhì)。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有     
①丁達爾效應②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質(zhì)填空，配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）將標準狀況下4．48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2 g，則應繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na₂CO₃固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。

（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO₃——□Fe(NO₃)₃ + NO↑+ □   ，
該反應中氧化劑是        ，當生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        N_A。

（8分）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：Al+NaNO₃+H₂OAl（OH）₃+N₂+NaAlO₂
（1）該反應的氧化劑是_____________。（2）該反應的氧化產(chǎn)物是______________。
（3）反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e^-，生成標準狀況下N₂的體積__________ L。
（4）配平該反應的化學方程式：
___Al+____NaNO₃+___H₂O  ===______Al（OH）₃+____N₂+___NaAlO₂。

（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃＋4H^＋＋3e－===NO＋2H₂O。
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）配平上述總反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
                                                                   
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
（3）反應中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ________mol。
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是    mol