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（4分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH₃ +   　O₂     NO +     H₂O　
　 ⑵　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ = 　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑶事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                                       

某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是___________。
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計(jì)算反應(yīng)開始2min內(nèi)的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。
(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中

交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇^2－橙紅色)和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽(Cr^3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請(qǐng)回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
Cr₂O₃經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應(yīng)，生成Cr^3＋等，該反應(yīng)的離子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應(yīng)，該樣品的純度為           。

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
 Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ + 
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應(yīng)產(chǎn)物
（2）其中氧化劑是    ，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是    mol；氧化產(chǎn)物為      mol。
（3）該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四步反應(yīng)：
①  IO₃^- +SO₃^{2 -}  IO₂^-  + SO₄^{2 -}    (反應(yīng)速率慢)
②  IO₂^- + 2SO₃^{2 -}   I^- + 2SO₄^{2 -}     (反應(yīng)速率快)
③  5I^- +6H⁺ +IO₃^-3I₂ +3H₂O    （反應(yīng)速率快）
④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O  I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺   (反應(yīng)速率快)
根據(jù)上述步驟推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____(填反應(yīng)編號(hào))步反應(yīng)決定。
（4）預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____離子消耗完后，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
_____XeO₃+____Mn²⁺ +_____H₂O →     MnO₄^-+____Xe↑+___H⁺
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②______________________。
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)（或微粒）是_______________。
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，反應(yīng)中的還原劑是           ，每摩NaBH₄反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為            mol。
⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請(qǐng)寫出配平的離子方程式                            。

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，若沒有MnO₂則用KMnO₄代替，據(jù)此回答下列問題：
（1）配平該反應(yīng)

(2)被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為