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用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒儯�其反應(yīng)式為：
（）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄    CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O
（2）反應(yīng)的氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物的電子式            ；
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是            （填選項(xiàng)編號）

（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
Fe＋HNO₃（�。�→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O
（1）請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式                  ；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        ，有    mol氧化劑被還原。

（6分）
（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為                                      。

（6分） KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成氯氣。其變化可表述為：
  
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是        (填寫編號)
①只有還原性      ②還原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

NO是污染大氣的有毒氣體，為了消除NO的污染，可將它跟氨氣在催化劑的作用下反應(yīng)，生成水和一種完全無污染的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是空氣的主要成分之一，這種單質(zhì)是   ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 K₂S +   HNO₃ == KNO₃ + NO↑+ S + H₂O
當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),有    mol HNO₃參加反應(yīng)。

（6分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_K^S*5U.C#O
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時(shí)，有         g氧化劑參加反應(yīng)

（6分）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：_K^S*5U.C#O
  KMnO₄＋    HCl —    Cl₂↑+    MnCl₂＋    KCl+    H₂O
（1）配平上述的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

分析下列反應(yīng)：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，據(jù)此作答：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
（2）該反應(yīng)的氧化劑是         。
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是          。
（4）當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl₂時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是            。

（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是：（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）（OCN）₂ + KI                               
（2）AgCN                                     
（3）（SCN）₂ + H₂O