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根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對比氧化性、還原性強弱的原理，請設(shè)計一個實驗證明鐵離
子的氧化性強于銅離子                                                      
                                                              。

將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。
（1）分別寫出Cu和HNO₃反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：
                                          ，                                               
（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          mol

（1）某學(xué)生用KMnO₄制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O  
當(dāng)有15.8g KMnO₄參加反應(yīng)時，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl ₂的體積為         L。
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式為             ，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達(dá)到KI的3倍時，藍(lán)色完全消失，已知此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價為              。

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ，還原產(chǎn)物是          。

對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO₃(濃) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O
①氧化劑____________②離子方程式____________________________
（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O 
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為________________

是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將氧化成。取1支試管，加入少量固體和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。試回答：
(1)   攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________    
(2)   反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替_______  _(填“能”或“不能”)，用化學(xué)方程式回答
_____________                          __

配平并完成方程式。
（1） Pt+   HNO₃+   HCl   H₂PtCl₆+   NO↑+   (      )
（2）Fe+   HNO₃（�。�   Fe(NO₃)₃+   NO↑+   H₂O 被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比          。
（3）Cu₂S+   HNO₃   Cu(NO₃)₂+   NO↑+   S↓+   H₂O
被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是       被還原的元素是     。

（10分）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是      （填編號）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是    （填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

（8分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為        mol

（6分）某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                                 
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是________________