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（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)₃+H₂OAl(OH)₄^－ +H⁺     ②NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-
（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式                              
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    。

由amolFe+bmolFe₂O₃組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。

（6分）向含有Cl^-、Br^-、I^-、Fe²⁺的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是                      ；離子數(shù)量基本不變的是                                。

（4分）過氧化氫H₂O₂（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填空：

（4分）銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8HNO₃（稀）＝3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)      （填“升高”或“降低”），被      （填“氧化”或“還原”）；硝酸體現(xiàn)_____________性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mole，則生成___     L NO（標(biāo)況）。

（8分）
在酸性條件下：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；
②KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原成I₂。
（1）上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強(qiáng)的是           (填離子符號(hào))；
（2）寫出一個(gè)能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式                              ；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I₂和Br₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色。
⑴向100mL  FeBr₂溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl₂，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    
⑵向含1 molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3 mol Cl­₂后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                                 ；
⑶向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl­₂，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是                                          。

在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+CH₂+CO，其中水是      劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是          ，其中硫是     劑。

（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O
下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。
（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；
（3）反應(yīng)生成0.4mol H₂0，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個(gè)；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

在盛有淀粉KI溶液的試管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H₂SO₄，會(huì)立即看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)開_____________________________，相應(yīng)的離子方程式為__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)__________________現(xiàn)象，這是因?yàn)開_______________________，其離子方程式為______________________________，對(duì)于上述兩組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，可得出：ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________________。