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某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：、哪一個的氧化性更強？
(2)猜想
①甲同學認為氧化性：，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含         （填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含        所致。
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液

B．

C．無水酒精

D．KSCN溶液

硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質（用字母填在橫線上）。

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了         、         性質。
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
                                                        。

將W g木炭與同時裝入一個裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強為，高溫下容器中木炭與均完全反應后恢復到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：
（1）當W取值發(fā)生變化時，反應后壓強P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿足題設條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、、P)，寫出該函數(shù)表達式：__________________。

【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產物略去）：
（1）步驟①反應的化學方程式為：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，還 原劑是　　   　  　，每生成1mol TiCl₄轉移              mol電子。
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃　 　　　    的不同。
（3）步驟④反應的化學方程式為______________            __________，該反應在氬氣中進行的理由是_________                _____________________。
（4）綠色化學提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl₂、Mg外，還有___。

(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質：
________________________________________________________________________。

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是              
A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O  C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO₂和H₂22.4L(標準狀況)。
①簡述能產生H₂的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應方程式是：                               
③反應共消耗金屬鋅的質量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計算出消耗的硫酸的物質的量？ _          (填“能”或“不能”)

工業(yè)上常利用反應 3Cl₂+8NH₃ =6NH₄Cl+N₂檢查氯氣管道是否漏氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應的物質是        。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
（3）若標準狀況下有6.72L N₂生成，則轉移電子的物質的量為      mol。

（8分）我國從1994年起在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）作為營養(yǎng)強化劑。請回答：
（1）成人如果長期缺碘，會引起的病癥是        （填字母）。
A．佝僂病              B．甲狀腺腫大              C．夜盲癥
（2）在瘦肉、胡蘿卜、海帶中，富含碘元素的是        。
（3）依據(jù)化學方程式為：5KI＋KIO₃＋6HCl = 6KCl＋3I₂ ＋3H₂O可檢驗加碘鹽中是否含有碘。此反應中的還原劑是                  （填化學式），生成的含I₂的溶液遇淀粉可變?yōu)?u>                    色。