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(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O
由以上反應(yīng)可知在上過程中RO₃^n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO₃^n-中元素R的化合價是      。

下列兩個反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
②將其改寫成離子方程式；
（1） 2FeCl₃ + H₂S =2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化劑是          （填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO₃^n-中元素R的化合價是       。

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe₃O₄可寫成___________________
（2）寫出Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________。
（3）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)后溶液中含有Fe³⁺所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、______________。
（4）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺。進(jìn)行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應(yīng)后的溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
（6）將反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，選用的綠色試劑是H₂O₂ ，H₂O₂在酸性的條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂ +NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂ + 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O      ②
在反應(yīng)①中，產(chǎn)物NaNO₂中N元素的化合價為        ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為        ；在反應(yīng)②中，氧化劑是         ，還原劑是             。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應(yīng)生成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（3）亞硝酸鈉
氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分?jǐn)?shù)），則處理1.0×10³米³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）這種廢氣，需要        千克氨氣 （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）_aCl_6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。

（11分）回答下列問題
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂）。則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由強到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（4）在一定條件下，RO₃^n－和Cl₂可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－＋Cl₂＋2OH^－＝RO₄^2－＋2Cl^－＋H₂O
由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO₃^n－被________________（填“氧化”或“還原”），RO₃^n－中元素R的化合價是______________。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是氧化還原反應(yīng)，請用“雙線橋”分析（指出氧化劑、還原劑）。
（1）電解食鹽水制取氯氣                                                              
（2）氯氣通入溴化鉀溶液中                                                              
（3）漂白粉中的次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用                                                            

(11分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色退去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是______，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是______。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)_____________________。
(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_______，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”) ____mol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：______________________________。

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被氧化的元素是    ，氧化劑是          和